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题型一 图像分析题

【题型分析】

1、常规命题点：从化学反应速率和化学平衡、“溶解度等知识点，拓展到溶液的酸碱变化、 气体之间的反应、 溶液中的电化学等诸多知识点。

2、命题新趋向： 多变量图象题。它是指在一个图上存在多个变量的图象，如各种离子浓度的变化，多个条件的曲线变化等。

（1）试题特点是：一方面信息量大，考查了读图能力；另一方面多变量的存在，考查了分析推理能力。

（2）常见有三种类型：

①环境污染因素的多变量；

②溶液中离子变化的多变量；

③化学平衡体系中的多条件变化。

【解题策略】

1、两会

(1)会识图：一看面、二看线、三看点(弄清纵、横坐标的含义；弄清起点、拐点、终点的含义；看清曲线？的变化趋势)。(2)会析数：分析数据，弄清各数据的含义及变化规律，分析图象中的隐含信息，将数据和图象加工成化学语言，同时联系化学概念、化学原理等理论知识进行分析解答。

2、关键抓住有关概念、反应规律、物质性质特别是图像特征，分析辨识图中“原点”、“交点”、“转折点”等关键点的意义，对“数”、“形”、“义”、“性”进行综合思考，从中发掘隐含信息，得以快速解题。　

【典例】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

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A．图I可表示N2+3H2 2NH3的速率时间图像，t1时刻改变的条件是升高温度

B．图Ⅱ可表示用0.1 000 mol/L醋酸滴定40.00 mL0.1000 mol/LNaOH溶液得到的滴定曲线

C．图Ⅲ可表示NO2平衡转化率与温度、压强的变化关系，由图可知：△H<0、P1<P2

D．图Ⅳ可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化．其中曲线a对应氨水解析：升高温度的瞬间，正逆反应速率均增大，图1不相符，A错误；

当V（CH3COOH）=40 ml，产物为CH3COONa，溶液由于CH3COO—水解显碱性，pH＞7，B错误；

图Ⅲ中增大压强，平衡正向移动，NO2平衡转化率增大，故P1>P2，图示表示随温度升高，NO2平衡转化率降低，所以温度升高，平衡逆向移动，该反应正向放热，△H<0，总上两个方面可知，C错误。

D项弱碱稀释时pH变化小，正确。答案：D

题型二 图表分析题利用图表能够反映一组或多组内容相关的数据或信息。

图表题包括：题干、图表和问题。

图表分析题主要分为三类，

一类是坐标题，

一类是表格图（多为化学实验数据题，考查学生数据读取、分析和处理能力），

还有一类是图像、图表结合题。

一、坐标题型的突破口

1.明确题中考查的知识点。

2.掌握读图技巧：

（1）一看面，横、纵坐标代表的物理量，

（2）二看点，起点、拐点、交点和终点，

（3）三看线：寻求曲线走势，紧密联系化学方程式及题干信息。

【典例】水钴矿(含Cu0、C0203 ,Fe2O3、MgO等)用硫酸法浸出铜和钴，下图是不同还原剂对元素浸 出率的影响（硫酸浓度3 mol·L-1，温度60 0C),下列说法正确的是

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A.是否使用还原剂对铜的浸出率影响很大B. 用Na2SO3、NaNO2作还原剂，钴的浸出率均达98%，但工业上宜选用Na2SO3C. 加入还原剂的主要目的是为了还原Fe3+D用Na2SO3作还原剂可使镁元素以单质 形式析出而有较大浸出率解析： 根据图表可看出，是否使用还原剂对铜、铁、镁的浸出率影响不大，而对钴的浸出率影响很大，A、C都错；根据图表可看出用Na2SO3、NaNO2作还原剂，钴的浸出率均达98%，但由于NaNO2是一种致癌物质，故工业上宜选用Na2SO3，B正确；根据图表可知用Na2SO3作还原剂镁的浸出率也不大，D错。答案：B

二、表格题型的突破口一般涉及到的是反应时的相对量，要认真分析表格中的各种数据，确定哪一组数据对应哪一种物质的量，然后根据题中要求，选定合理的一组数据进行相关计算和分析。

解题思路如下：

1.分析表格数据则主要观察其相对量（或变化量）。

2.找出表中数据与化学反应的量的关系，并根据反应特点将图象或表格数据与反应方程式一一对应。

3.根据反应方程式列出变量与函数的关系式。

4.解方程式或函数式，注意考虑化学图表分析题中的图像往往是一次函数图像。

5.对于定量表格题，需要分析数据之间的关系，特别是要留意数据变化过程中要满足的隐含条件，挖掘其内在的规律，这是得到正确结论的依据，有时也是体现量变到质变的关键点。总之，分析表格中已存在的文字信息点，了解图表的内容及答题方式，然后根据所示信息点，利用问句中的关键词语，在头脑中搜索相应的信息，提取问题的答案。

【典例】某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验，测得数据如下表：

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分析表中数据，下列说法中不正确的是（ ）

A. 由①、②可知：①中的盐酸过量

B. 由②、③可知：混合物的质量增加，而气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全

C. 所用盐酸的物质的量浓度为0.4 mol · L－1

D. 该混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%

解析：②中混合物增加后气体也增多，说明①中的盐酸过量，A正确；由②、③对比知B正确；由关系式HCl～CO2知生成4.48L CO2消耗HCl0.2mol，盐酸的体积为50mL,故其物质的量浓度为4 mol · L－1，C错误；设NaHCO3和KHCO3的物质的量分别是x、y，据①列式：x+y=0.1mol和84x+100y=9.2g,解方程组得：y=0.05mol,其物质的量分数为50%，D正确。 答案：C

专题精练

1.下列实验过程中产生的现象与图中曲线变化相对应的是

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解析：A项，沉淀Al3+和溶解沉淀需要的碱液物质的量之比为3:1，错误；B项，醋酸为弱酸，稀释时促进醋酸的电离，所以稀释相同倍数后，醋酸的酸性强于盐酸，错误；C项，氨气通入醋酸溶液中，生成了醋酸铵，由弱电解质变成强电解质，酸性增强，若氨气过量，则导电能力又会减弱，所以曲线走势是先升后降，错误；D项，SO2与溴水发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，生成了强酸，酸性增强，正确。答案：D

2.

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解析：图1中反应物总能量大于生成物总能量，说明反应为放热反应， A 项错误；图2超始pH为2，所以应为NaOH溶液滴定盐酸的pH变化图示，B项错误；平衡常数K不受压强变化的影响，C 项正确；酸液不管怎样稀释也不会显碱性，只能趋向于pH=7，D项错误。答案：C

3.下列各表述与示意图一致的是 ( )

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A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋ 的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋ )＝2:3:2

B．图①中使用的NaOH的浓度为2 mol·L－1

C．图②中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会降低

D．图②中物质A反应生成物质C，H＞0解析：NaOH溶液的体积在0～25 mL之间发生反应：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，25 mL～35 mL之间发生反应：NH4＋ ＋OH－=NH3·H2O，35 mL～40 mL之间发生反应Al(OH)3＋OH－=AlO2－ ＋2H2O。由此可知溶液中n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋ )＝1:1:2，A错。由40 mL 时对应的纵坐标可知，n［Mg(OH)2］=0.05 mol ，而生成0.05 mol Mg(OH)2需要10mL NaOH（由0～25mL段的反应可知），由此可知10 mL NaOH溶液中含溶质0.1 mol，故c(NaOH)=10 mol·L－1，B错。使用催化剂可降低反应的活化能，故C正确。由于A物质的能量高于C物质，故由A生成C的反应是放热反应，即H＜0，D错。 答案：C

4．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是( )

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解析：氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低，故A项正确；向醋酸中滴加氢氧化钠生成，酸性减弱，pH增大，滴定终点附近pH出现突跃，故B项正确；向醋酸中滴加氢氧化钠生成CH3COONa是强电解质，因此导电能力增加，而在中和反应过程中有水生成，而反应完毕后，再加氢氧化钠，则是加强电解质，而不增加溶剂质量，所以自由移动的离子浓度比中和反应期间大，导电能力强，所以曲线又上扬的快，故C项正确；D项只有当NaOH和CH3COOH反应完全后，NaOH的浓度曲线才会由0上升，而CH3COOH由于与NaOH反应，所以浓度一直呈下降趋势，故D项错误。

答案：D

5.水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是( )

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A．图中对应点的温度关系为：a＞bB．水的电离常数Kw数值大小关系为：b＞dC．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点 D．在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性解析：a点水电离的c(H＋)=c(OH－)，此时Kw=10－14，b点水电离的c(H＋)=c(OH－)，此时Kw=10－12，同理d点，Kw=10－13，温度升高，促进水的电离，故A项错误，B项正确；C项中加NaOH，c(H＋)减小，c(OH－)增大，与图示点位置不符，故C项错误；D项，酸中c(H＋)=0.01 mol·L－1，碱中c(OH－)=0.01 mol·L－1，等体积混合后溶液呈中性，故D项错误。 答案：B

6.如图是三种稀酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是

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A．稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OC．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱解析：图中纵坐标“腐蚀速率”就是题中“腐蚀性”的标志。A项，观察图中三条曲线，可知稀硝酸的腐蚀性并不总是比另两种酸弱，只有在铬的含量大于13%时，腐蚀性才较弱，故不正确；B项与图无关，稀硝酸与铁反应生成NO而非NO2，故B不正确；C项，同为5%的三种酸，换算成物质的量浓度(稀酸的密度差别不大，可忽略)后方可比较出氢离子浓度，结果盐酸中的氢离子浓度最大。D项随Cr含量增加，曲线纵坐标减小，符合硝酸腐蚀性曲线走势，故正确。答案：D

7.下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确的是

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A. 甲是向KAl(S04)2溶液滴加Ba(0H)2时，沉淀质量与Ba(OH)2物质的量的关系图 B.乙是向溴水通入S02气体时，pH与S02物质的量的关系图C．电导率可用于衡量溶液导电能力的强弱，电导率大，则表明溶液的导电能力强，反之，亦然，丙表示KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图D. 由丁可知，A与B在有催化剂存在的热化学方程式为：

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解析：向KAl(S04)2溶液滴加Ba(0H)2时，开始得到硫酸钡沉淀和氢氧化铝沉淀的混合物，当Al3+全部沉淀时，S042-还有剩余，继续滴加Ba(OH)2时，氢氧化铝沉淀会溶解，但是会继续产生硫酸钡沉淀，而生成的硫酸钡沉淀质量大于溶解的氢氧化铝沉淀的质量，所以沉淀一直在增加直至达到最大值，A错；S02和Br2发生反应：S02 + Br2 +2 H2O == 2HBr + H2SO4,故B正确；KOH溶液滴定HCl溶液，反应期间并没有增加自由移动的离子，相反生成物中有水，所以自由离子的浓度反而减小，所以电导率减小，而当完全反应后，再加入KOH溶液，相当于加入了强电解质，所以电导率又增大，而KOH溶液滴定CH3COOH溶液，CH3COOH原来是弱电解质，反应前自由移动的离子的浓度小，而反应后生成了强电解质CH3COOK和水，自由移动的离子的浓度增大，所以电导率增大，而当完全反应后，再加入KOH溶液，相当于仅加入了强电解质，所以电导率又增大，故C正确；；根据图示可看出该反应为吸热反应，D正确。答案：A8、下列图像表达正确的是

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解析：硫酸加水稀释，溶液的密度逐渐减小，A错误；等量的盐酸与过量的锌粉反应滴加少量硫酸铜，形成原电池，加快反应速率，但最终产生的H2的量相等，Ｂ正确；气态水的能量大于液态水，Ｃ错误；气态氢化物沸点随分子量的增大而增大，但水中含有氢键沸点反而高于其他物质，Ｄ错误。答案：B9、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。

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下列分析或结果错误的是

A．混合液中NO3－的物质的量为0.2mol

B．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3++Fe = 3Fe2+，BC段产生氢气

C．溶液中最终溶质为FeSO4

D．c(H2SO4)为5mol·L－1

解析：由于氧化性：HNO3＞Fe3+＞H+，利用此氧化性顺序分析图像：则OA段对应铁和硝酸的反应，生成气体为NO气体，AB段对应铁和Fe3+的反应，BC段对应铁和稀硫酸反应生成FeSO4和H2，故B正确；A、铜的物质的量是0.3mol，由于有硫酸的存在，所以硝酸根离子可以全部被还原生成一氧化氮，根据得失电子相等，得出一氧化氮的物质的量是0.2mol，所以硝酸的物质的量是0.2mol，故正确。C、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，故C正确；D、反应消耗22.4g铁，也就是0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，所以每份含硫酸0.4mol，浓度则为4mol/L，故错误答案：D

10．下列各图叙述正确的是

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A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为ΔH = -241.8 kJ/mol

B．乙表示恒温恒容条件下反应2NO2(g) ≒N2O4(g)中，各物质的浓度与其速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B > A

D．丁表示室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00 mL 1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线

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答案：D11. 25℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如所示。已知25℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-9。据图分析，下列说法不正确的是

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A．x的数值为2×10-5

B．c点时有碳酸钙沉淀生成

C．b点与d点对应的溶度积相等

D．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点

解析：由于c（CO32-）=1.4ⅹ10-4 mol/L，而CaCO3的Ksp=2.8×10-9，故c（Ca2+）=2×10-5mol/L，A正确；C点的QC> CaCO3的Ksp,故c点时有碳酸钙沉淀生成，B正确；由于b点与d点的温度一样，故对应的溶度积相等，C正确；加入蒸馏水， 碳酸钙的沉淀溶解平衡右移，CO32-和Ca2+的浓度都不变，所以D不正确。答案：D

12.如下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

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A．原子半径：Z＞Y＞X

B．气态氢化物的稳定性：R＜W

C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

解析：先根据图中化合价的情况推出各元素，确认它们在周期表中的相对位置，再判断各变化规律是否正确。由图知，X只有－2、0价，没有正价，它右邻的元素只有－1、0价，没有正价(应该为F)，所以X为O，从而推出Y为Na、Z为Al、W为S、R为Cl。它们在周期表中的相对位置为：

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原子半径为Y(Na)＞Z(Al)＞X(O)，A项错。气态氢化物的稳定性为HCl(HR)＞H2S(H2W)，B项错误。WX3(SO3)和水反应形成硫酸，是共价化合物，C项错。Y(Na)对应的NaOH与Z(Al)对应的Al(OH)3可以相互反应，D项正确。 答案：D

13.下图是100mgCaC2O4·H2O 受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线，试利用图中信息结合所学的知识，回答下列问题：

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解析：图中关键点：A、B、C，分别代表三种反应情况下的三种产物，可分3段讨论CaC2O4·H2O的受热分解情况．设A、B、C对应的固体的摩尔质量分别为M1、 M2、M3，

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M1=128.04g/mol，所以分解产物为CaC2O4，从而可写出CaC2O4·H2O的分解的反应方程式。B点：

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M2=99.98g/mol≈100 g/mol，则B的化学式为CaCO3，根据反应物和生成物配平方程式为：

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C点：

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M3=55.47g/mol≈56g/mol ，则C的化学式为CaO

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根据反应前后固体物质的质量，可求出C的摩尔质量接近56g/mol，故C为CaO

14.下列同一行最后一列的物质按同一归类标准可归入前一列的是 （ ）

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解析：A项中物质所含元素中有一种元素处于该元素所有化合价的中间价，A正确；B中的物质都属于酸，B正确；C中前者是化学反应类型，焰色反应是物理变化过程，C错误码=；D项都是含氮化合物，D正确。答案：C

15.类比推理是重要的学科思想，下列根据已知进行推理正确的是

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解析：A项，因为尽管钠和氢位于同一主族，但前者是金属元素，后者非金属元素，所以不能类比；B项可由同主族元素性质相似性的规律推出；C项，钝化是与铁的内部结构有关，在常温下，浓硝酸与铜发生反应生成N02;D项，NaOH是强碱，而NH3·H2O是弱碱，所以不能类比。答案：B

16.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：

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下列判断不正确的是

A．c1一定大于0．2 mol·L－1

B．HA的电离方程式是HAH＋＋A－

C．甲反应后溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（A－）＞c（H＋）

D．乙反应后溶液中：c（Na＋）＜c（HA）＋c（A－）

解析：由实验甲反应后溶液pH=9，推知溶液呈碱性，A-能水解，所以HA为弱酸。A项，要使反应后的pH=7，则酸应过量，则必须满足c1>0.2 mol·L－1；B项，弱电解质的电离方程式用可逆号表示；C项，甲实验反应后的溶液为NaA溶液显碱性：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)；D项，所得溶液为HA和NaA的混合溶液，根据物料守恒，有c（Na＋）＜c（HA）＋c（A－），D正确。答案：C17.某自来水中主要含有Ca2＋、Mg2＋、Na＋、K＋、HCO3—、SO42—、Cl—等离子，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20 ℃时的溶解度数据为

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下列说法正确的是( )

A．可加入适量明矾除去溶液中的杂质离子

B．可通入适量的氯气来除去溶液中的杂质离子

C．可对该自来水进行蒸馏以制取少量蒸馏水

D．该自来水极富营养化

解析：明矾水解生成Al(OH)3胶体能吸附悬浮杂质，不能除去题中的离子，氯水具有消毒杀菌的功能，也不能除去上述离子，该自来水中几乎不含N、P等元素，因此谈不上水体富营养化。应选C。答案：C

18. 已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表：

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下列叙述正确的是

A．将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c(CH3COO—)始终减小 　

B．过量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO—=CO32—+2HClO　

C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：　　　 SO2+H2O+Ca2++2ClO—=CaSO3↓+2HClO

D．25℃，等浓度的CH3COOH、HClO和H2SO3 溶液中，pH值最小的是HClO溶液解析：将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，虽然醋酸的电离平衡右移了，但是c(CH3COO—)减小，A正确；根据表中的数据可知HClO的电离程度介于H2CO3和HCO3-的中间，即HClO能够与CO32—反应生成HCO3-，故B错误；SO2具有还原性，Ca(ClO)2具有强氧化性，二者要发生氧化还原反应生成CaSO4，C错误；根据表格中的电离常数的大小，可判断，等浓度的CH3COOH、HClO和H2SO3 溶液中，pH值最小的是H2SO3溶液，D错误。答案：A

19.已知HF酸性强于CH3COOH，常温下有下列三种溶液。有关叙述不正确的是 （ ）

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A. ②、③混合后:c(H+）=c(F-)+C(CH3COO-)+ c(0H-)

B. ①、②等体积混合后：c(CH3COO-)>c(Na+)>C(H+)>c(OH-)

C.中和相同体积的②、③，需消耗相同体积的①

D. 向②加入NaF固体，CH3C00H电离平衡正向移动

解析：根据电荷守恒可知A正确；根据表格中的数据可知，醋酸的浓度大于氢氧化钠，二者反应后，醋酸有剩余，即①、②等体积混合后，反应后的溶液为醋酸与醋酸钠的混合物，B正确；由于HF酸性强于CH3COOH，故pH相同时，CH3COOH的浓度大，因此中和相同体积的②、③，醋酸消耗NaOH溶液的体积多，C错；在H3C00H中加入NaF固体，故F-结合H+生成HF，故CH3C00H电离平衡正向移动。答案：C

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